1、（1）根据图知，$A$、$B$为反应物而$C$为生成物，$2\min $时反应达到平衡状态。

2、$0-2\min $内$\triangle n\left(A\right)=\left(5-3\right)mol=2mol$、$\triangle n\left(B\right)=\left(2-1\right)mol=1mol$、$\triangle n\left(C\right)=\left(4-2\right)mol=2mol$，相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则$A$、$B$、$C$的计量数之比$=2mol:1mol:2mol=2:1:2$。

3、则反应方程式为$2A+B\rightleftharpoons 2C$，故答案为：$2A+B\rightleftharpoons 2C$；$(2)$反应开始至$2$分钟时$B$的平均反应速率═$\frac{△c}{△t}=\frac{△n}{V•△t}=\frac{(2-1)mol}{5L×2min}=0.1mol/\left(L\cdot \min \right)$，故答案为：$0.1mol/\left(L\cdot \min \right)$；$(3)A.\upsilon \left(A\right)=2\upsilon \left(B\right)$。

4、没有说明正反应和逆反应的关系，则无法判断反应是否达到平衡，故$A$错误；$B$.反应前后气体总质量不变、容器体积不变。

5、则混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故$B$错误；$C.v_{逆}(A)=v_{正}(C)=v_{正}(A)$。

6、正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故$C$正确；$D$.容器内各物质的物质的量相等。

7、不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故$D$错误；$E$.反应进行的过程中气体总物质的量变化。

8、气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态是平衡状态，故$E$正确；故答案为：$CE$；$(4)A$的转化率$=\frac{变化量}{起始量}\times 100\%=\frac{5mol-3mol}{5mol}\times 100\%=40\%$。

9、故答案为：$40\%$；$(5)A$.加入正催化剂，会加快反应速率，故$A$错误；$B$.降低温度。

10、反应速率减小，故$B$正确；$C$.恒温恒容，充入$O_{2}$。

11、反应物浓度不变，反应速率不变，故$C$错误；$D$.恒温恒压。

12、充入$He$，容器体积增大，反应物浓度减小。

13、反应速率减小，故$D$正确，故答案为：$BD$。

【#某反应在体积为$5L$的恒容密闭的绝热容器中进行 各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知$A$、$B$、$C$均为气体）#】到此分享完毕，希望对大家有所帮助。